Wolfram | Tento. Co je to wolfram?

WOLFRAM -A; m [německy] Wolfram] Chemický prvek (W), žáruvzdorný kov stříbřitě bílé barvy; používá se v metalurgii, elektrotechnice (vlákna v elektrických lampách) a radioelektronice.

◁ Wolfram, -th, -th. B-tá sůl. B-tá ocel.

(lat. Wolframium), chemický prvek skupiny VI periodické tabulky. Název pochází z německého Wolf a Rahm, smetana („vlčí pěna“). Světle šedý kov, nejvíce žáruvzdorný z kovů, hustota 19,3 g/cm3, t_pl 3380 °C. Stabilní na vzduchu za normálních teplot. Hlavními minerály jsou wolframit a scheelit. Složka žáruvzdorných supertvrdých ocelí (nástrojové, rychlořezné oceli) a slitin (pobedit, stelit atd.); Čistý wolfram se používá v elektrotechnice (vlákna žárovek) a radioelektronice (katody a anody elektronických zařízení).

TUNGSTEN (lat. Wolframium), W (vyslov „wolfram“), chemický prvek s atomovým číslem 74, atomová hmotnost 183,85. Přírodní wolfram se skládá z pěti stabilních izotopů: 180 W (0,135 hmotnostních %), 182 W (26,41 %), 183 W (14,4 %), 184 W (30,64 %) a 186 W (28,41 %).
Konfigurace dvou vnějších elektronových vrstev 5s 2 p 6 d 4 6s 2 . Oxidační stavy od +2 do +6 (valence II-VI). Nachází se ve skupině VIB v šesté periodě periodické tabulky. Poloměr atomu je 0,1368 nm, poloměr iontů W 4+ je 0,080 nm, W 6+ je 0,065–0,074 nm. Postupné ionizační energie 7,98, 17,7 eV, elektronová afinita 0,5 eV. Elektronegativita podle Paulinga je 1,7.
Historie objevu
Němečtí metalurgové se ve 14.-16. století při tavení cínu setkávali s tím, že v řadě případů při kalcinaci cínové rudy uhlím většina cínu končila ve zpěněné strusce. To bylo později vysvětleno přítomností SnO v cínové rudě.₂ (kassiterit) nečistoty wolframit OsO₄ (Fe,Mn)WO₄. Název prvku pochází z německých slov Wolf – vlk, Rahm – pěna, protože narušoval tavení cínu a přeměňoval jej na strusku. Oxid wolframu WO₃ byl poprvé izolován v roce 1781 švédským průzkumníkem K. Scheele . Kovový wolfram získali o několik let později španělští chemici, bratři d’Eluyarové.
Být v přírodě
Wolfram není v přírodě příliš běžný; jeho obsah v zemské kůře je 1,3 x 10 -4 % hm. Hlavní minerály: wolframit a scheelitida CaWO₄, který se původně nazýval wolfram (švédsky těžký kámen). V současnosti se v USA, Velké Británii a Francii pro wolfram používá název „tungsten“ a symbol Tu.
Příjem
Pro získání wolframu se z rud nejprve izoluje oxid WO.₃. Pak WO₃ obnovit vodík při zahřátí na kovový prášek. Vzhledem k vysoké teplotě tání kovového wolframu je obtížné získat kompaktní wolfram tavením. Proto se prášek lisuje, slinuje ve vodíkové atmosféře při teplotě 1200-1300 °C a následně jím prochází elektrický proud. Kov se zahřeje na 3000 °C, což způsobí jeho spékání do monolitického materiálu.
Fyzikální a chemické vlastnosti
Wolfram je světle šedý kov. Mřížka je kubická centrovaná na tělo, а = 0,31589 nm (a-modifikace). Bod tání 3380 °C (nejvíce žáruvzdorný kov), bod varu 5900-6000 °C, hustota 19,3 kg/dm3.
V atmosféře suchého vzduchu je wolfram stabilní až do 400 °C; při dalším zahřívání vzniká oxid WO.₃. Při pokojové teplotě reaguje pouze s fluor. Při interakci s fluorem při 300–400 °C vytváří wolfram WF₆. Při zahřívání se také tvoří vyšší chlorid (WCl).₆ ) a bromid (WBr₆) wolfram. Byly získány stabilní halogenidy WHal₅. Stabilní jodidy v oxidačních stavech +5 a +6 nebyly získány.
Oxyhalogenidy WOHal₄ (Hal = F, Cl, Br) se získá interakcí wolframu s halogenem při zahřívání v přítomnosti vodní páry:
W + H₂O+3Cl₂ = WOCl₄ + 2 HCl
Když wolfram interaguje s párami síra nebo s sirovodík H₂S při 400 °C se vytvoří disulfid WS₂také získat diselenid WSe₃. Topení wolframu v přítomnosti dusík při teplotě 1400-1500 °C se získá nitrid wolframu WN₂. Byly syntetizovány karbid wolframu WC a karbid W, který existuje pouze při vysokých teplotách₂C, WSi disilicid₂ a pentaborid wolframu W₂B₅
Wolfram nereaguje s minerálními kyselinami. K přeměně na roztok se používá směs dusičné HNO.₃ a fluorovodíkové kyseliny HF.
Oxid wolframu WO₃ má kyselé vlastnosti. Odpovídá slabé nerozpustné kyselině wolframové WO₃ H₂Ó₂WO₄). Jeho soli jsou wolframany (Na₂WO₄). Jsou známy vysokomolekulární polywolframany (isopolywolframany, heteropolywolframany), jejichž anionty obsahují skupiny WO spojené dohromady.₃.
přihláška
Až 50 % W se používá při výrobě legovaných ocelí. Tvrdá slitina vyhraje WC 90% karbid wolframu. Wolfram je základem vláken žárovek, katod ve vakuových trubicích a vinutí ve vysokoteplotních pecích.

Encyklopedický slovník . 2009

• Volfkovič Semjon Isaakovič
• karbid wolframu

Wolfram – je to kov. Nenachází se v mořské vodě, nenachází se ve vzduchu a v zemské kůře je pouze 0,0055 %. Takový je wolfram, prvek, která je v periodické tabulce na 74. pozici. Pro průmysl jej „objevila“ Světová výstava ve francouzském hlavním městě. Konala se v roce 1900. Výstava představovala wolframová ocel.

Kompozice byla tak tvrdá, že dokázala proříznout jakýkoli materiál. Slitina zůstala „nepřemožitelná“ i při teplotách tisíců stupňů, proto byla nazývána odolná vůči červené. Výrobci z různých zemí, kteří navštívili výstavu, přijali vývoj. Výroba legované oceli se stala celosvětovým fenoménem.

Zajímavé je, že samotný prvek byl objeven v 18. století. V roce 1781 prováděl Švéd Scheeler pokusy s minerálem wolfram. Chemik se rozhodl umístit jej do kyseliny dusičné. V produktech rozkladu vědec objevil neznámý kov šedé barvy se stříbřitým odstínem. Minerál, na kterém byly provedeny experimenty, byl později přejmenován na scheelit a nový prvek jménem wolfram.

Studium jeho vlastností však zabralo spoustu času, takže důstojné využití pro kov bylo nalezeno mnohem později. Jméno bylo vybráno okamžitě. Slovo wolfram existoval dříve. Španělé to nazývali jedním z minerálů nalezených v nalezištích země.

Kámen skutečně obsahoval prvek č. 74. Zvenčí je kov porézní, jakoby napěněný. Další přirovnání se tedy hodilo. V němčině wolfram doslova znamená „vlčí pěna“.

Bod tání kovu soupeří s vodíkem, který je teplotně nejodolnějším prvkem. Proto a nainstalujte index měknutí wolframu sto let nemohl. Neexistovaly žádné pece schopné zahřát se až na několik tisíc stupňů.

Když byly „objeveny výhody“ stříbrošedého prvku, začal se těžit v průmyslovém měřítku. Pro výstavu v roce 1900 byl kov extrahován staromódním způsobem pomocí kyseliny dusičné. Wolfram se však tímto způsobem stále těží.

Těžba wolframu

Nejčastěji se trioxidové látky nejprve získávají z rudného odpadu. Zpracovává se při 700 stupních a produkuje čistý kov ve formě prachu. Aby se částice změkčily, musí se uchýlit k vodíku. V něm wolfram se přetaví na tři tisíce stupňů Celsia.

Slitina se používá pro frézy, frézy na trubky a frézy. Kovoobráběcí nástroje s použití wolframu zvýšit přesnost výroby dílů. Při práci na kovových plochách dochází k vysokému tření, což znamená, že se pracovní plochy velmi zahřívají. Řezací a leštící stroje bez prvku č. 74 se mohou samy roztavit. Díky tomu je střih nepřesný a nedokonalý.

Wolfram je nejen obtížně tavitelný, ale také obtížně zpracovatelný. Na Mohsově stupnici tvrdosti zaujímá kov devátou pozici. Stejný počet bodů má i korund, z jehož drti se vyrábí například brusný papír. Jediné, co je těžší, je diamant. Proto se s jeho pomocí zpracovává wolfram.

Aplikace wolframu

„Stálost“ 74. elementu přitahuje klenotníky. Výrobky ze slitin s šedostříbrným kovem nelze poškrábat, ohnout ani zlomit, pokud ovšem stejnými diamanty neoškrábete povrch prstenu či náramku.

Wolframové šperky mají ještě jednu nepopiratelnou výhodu. Nevyvolávají alergické reakce, na rozdíl od zlata, stříbra, platiny a zejména jejich slitin se zinkem nebo palladiem. Karbid wolframu, což je sloučenina wolframu a uhlíku, se používá na šperky.

Je uznávána jako nejtvrdší slitina v historii lidstva. Jeho leštěný povrch krásně odráží světlo. Klenotníci tomu říkají „šedé zrcadlo“.

Mimochodem, klenotnictví mistři obrátili svou pozornost k wolframu poté, co se tato látka začala v polovině 20. století používat k výrobě jader střel, nábojů a plátů pro neprůstřelné vesty.

Stížnosti zákazníků na křehkost ušlechtilých zlatých a stříbrných šperků donutily klenotníky zapamatovat si nový prvek a pokusit se jej uplatnit ve svém oboru. Navíc ceny zlata začaly kolísat. Alternativou žlutého kovu se stal wolfram, který již není vnímán jako investice.

Být drahým kovem, wolfram stojí za to hodně peněz. Na velkoobchodním trhu požadují ne méně než 50 dolarů za kilogram. Globální průmysl spotřebuje 30 tisíc tun prvku č. 74 ročně. Více než 90 % je absorbováno hutním průmyslem.

Pouze vyrobeno z wolframu kontejnery pro skladování jaderného odpadu. Kov nepropouští škodlivé paprsky. Vzácný prvek se přidává do slitin pro výrobu chirurgických nástrojů.

Co se nevyužije pro metalurgické účely, odebírá chemický průmysl. Základem laků a barev jsou například sloučeniny wolframu a fosforu. Nezhoršují se ani nevyblednou slunečním zářením.

А roztok wolframanu sodného odolný proti vlhkosti a ohni. Je jasné, čím jsou impregnovány nepromokavé a ohnivzdorné tkaniny pro potápěčské a hasičské obleky.

Vklady wolframu

V Rusku je několik ložisek wolframu. Nacházejí se v Altaji, na Dálném východě, na severním Kavkaze, na Čukotce a v Burjatsku. Mimo zemi se kov těží v Austrálii, USA, Bolívii, Portugalsku, Jižní Koreji a Číně.

V Číně dokonce existuje legenda o mladém průzkumníkovi, který přijel do Číny hledat cínový kámen. Student se usadil v jednom z domů v Pekingu.

Po bezvýsledných pátráních si chlapec rád vyslechl příběhy dcery majitele. Jednoho večera vyprávěla příběh o tmavých kamenech, z nichž byla postavena domácí kamna. Ukázalo se, že balvany padaly z útesu na dvorek budovy. Student tedy nenašel cín, ale našel wolfram.