Jak odlišit zinek od ostatních kovů

Zinek je poměrně oblíbený materiál pro různé oblasti činnosti. V různých formách se tento kov používá k výrobě:

• lékařské vybavení (jako základní materiál nebo ochranný nátěr);
• nábytkové kování;
• instalatérské díly;
• automobilové mřížky, plechy a další prvky;
• chemická činidla pro elektrotechnickou výrobu.

V přírodě není nedostatek rud k získávání zinku, ale vysoká poptávka po něm činí žádané druhotné suroviny pro zpracovatelský průmysl. Konečný produkt přepracování se zároveň vyznačuje nízkou cenou.

Cena zinkového šrotu se pohybuje mezi 50 a 70 rubly kvůli stabilní poptávce po surovinách pro zpracování.

Kde najít zinek doma

Kovy a slitiny se staly tak nedílnou součástí našich životů, že o nich někdy ani nepřemýšlíme. K prvnímu setkání člověka s nugety došlo tisíce let před naším letopočtem. Od té doby uplynulo mnoho času a zpracování kovů se každým rokem zlepšovalo. Hlavní roli v tom hrál kov jako zinek. Slitiny na jeho bázi se používají v mnoha průmyslových odvětvích. V tomto článku se podíváme na slitiny zinku a jejich roli v našich životech.
Vyhledat údaje pro váš požadavek:

Počkejte na dokončení vyhledávání ve všech databázích. Po dokončení se zobrazí odkaz pro přístup k nalezeným materiálům.

Přejít na výsledky vyhledávání >>>

PODÍVEJTE SE NA VIDEO K TÉMATU: Kde získat zinek doma.

Přečtěte si také: Podrobné zařízení zastřešení z vlnitého plechu a montáž střešní krytiny vlastními rukama podle zjednodušeného schématu

Slitiny zinku

Slitiny na bázi zinku nacházejí uplatnění v různých odvětvích průmyslové výroby.

K těžbě zinku jsou zapotřebí polokovové rudy. Složitá technologie nejprve vyrábí oxid zinečnatý a existují dva způsoby, jak získat čistý kov.

• Elektrolytická metoda vyžaduje použití kyseliny sírové k úpravě oxidu zinečnatého. Výsledný síranový roztok musí být ihned po vyčištění od nečistot podroben elektrolýze. Na hliníkových katodách se vytvoří usazenina zinku, která bude následně odeslána k tavení v indukční peci. Čistota výsledného kovu je obvykle 99,95 %.
• Metoda destilace zahrnuje zahřívání koncentrátů na teplotu asi 1000 stupňů. Vzniklé zinkové páry se usazují na povrchu hliněných nádob. Zinek získaný touto metodou obsahuje asi 3 % nečistot. Poté se čistí pomocí likvační metody. Metoda zahrnuje ponechání kovu stát po určitou dobu při teplotě asi 500 stupňů. Výstupem je zinek o čistotě kolem 98 %. Tento parametr je dostatečný pro výrobu různých slitin.

Nejčastěji se zinek kromě olova používá k výrobě mosazi a bronzu. Slitiny na bázi zinku se vyznačují dobrými mechanickými a odlévacími vlastnostmi a také zvýšenou odolností proti korozi. V automobilovém průmyslu jsou žádané různé slitiny zinku a zinkové válcované výrobky se používají při výrobě střešních krytin, okapů a odpadních trubek.

Vlastnosti postupu zinkování a hlavní způsoby ochrany kovů

Pravidla ochrany osobních údajů. Fórum chemiků Fórum chemiků Přeskočit. Potřebuji kousek zinku na výměnu a prodej činidel, vybavení a všeho, co souvisí s laboratorní chemií. Potřebné k ochraně železa před korozí. Návrat nahoru. Nejsou tam ale kusy, ale plakety o průměru půl centimetru, dva až tři milimetry silné [ Post made via Android ]. Zóna ochrany proti korozi z kousku zinku je podle mě asi patnáct centimetrů v poloměru od místa přilnutí.

Pak začíná nelítostný boj potenciálů. Jsem připraven obětovat jeden kus 90 gramů pro svatou věc. Ale obecně je pro vás jednodušší najít granulovaný a odlít ho do požadované formy. Bůh není na straně velkých praporů, ale těch, kteří lépe střílejí, je připisován Voltairovi. Zinek v bateriových kelímcích je zcela čistý a samotné baterie jsou levné. Zinek je, pravda, řídký. Dá se ale roztavit, nebo se prostě dá častěji měnit.

Mohu nabídnout několik dalších možností: – koupit tenký plochý pozinkovaný plech a přišroubovat jej na několika místech nerezovými šrouby ke dnu. Toto téma však již přesahuje rámec. Je to mnohem efektivnější! Naposledy upravil ximi Po 28. října, odpoledne, upraveno celkem 1krát. Ani ty z dovozu nemají všechna dna pozinkovaná. Hořčík je také obecně dobrý. U hliníku už si nejsem jistý. Nechci nic roztavit, abych byl upřímný. Jednak pozinkovaná kbelíky na vodu při poškození korodují pomaleji než smaltované, jednak se řez čerstvě nařezaného pozinkovaného plynového potrubí, hozený rosou do trávy, přes noc pokryje čerstvou rzí. Oba případy jsou osobní pozorování, i když možná byl kov jiný.

IMHO zinek chrání pouze malá poškození blízko sebe, takže šroubování velkých desek bez použití potenciálu nebude efektivní.

Ale bydlím daleko. Krasnojarský kraj. Mohu poslat poštou. Kdo je právě online Momentálně zde nejsou žádní registrovaní uživatelé a 1 host procházející toto fórum.

Proč a zinek vždy chrání?

Ne každý zná důvod, proč pozinkovaný kov nerezaví. Řekněme si více: neželezný kov zinek (chemický prvek Zn) má menší odolnost proti oxidaci a korozi než železo, které chrání. Zinek se pro něj stává chráničem kvůli existujícímu rozdílu elektrických potenciálů na povrchu krystalových mřížek.

Tento efekt se nazývá elektrochemická koroze a spočívá ve zničení aktivního kovu při kontaktu s méně aktivním, který přijímá další ionty a je obnoven. Pokud dojde k poškození žehličky na povrchu pozinkovaného plechu, může se celá ochranná vrstva rozpustit doslova jako sníh na jaře. Aktivní elektrochemický proces vede k urychlené oxidaci obou kovů.

Pokud má tedy pozinkovaná karoserie vážné mechanické poškození, bude hnít mnohem rychleji než ta, která je jednoduše dobře nalakovaná.

Zinkování kovů svépomocí – přehled vhodných metod

S takovým fenoménem, ​​jako je rez, jste se pravděpodobně všichni setkali. Existuje mnoho způsobů, jak s ním bojovat: chemický, mechanický, elektrochemický. Jednou, po vyčištění a natření třísky na mém autě, jsem byl překvapen, že jsem na tom místě o několik měsíců později viděl rez. Rozhodl jsem se koupit převodník a použít jej, přečetl jsem si spoustu informací na toto téma a našel zajímavý příspěvek na Drive2. Kupte si kyselinu chlorovodíkovou nebo její cenově dostupnější verzi na Ukrajině – to je detergent pro koupele a toalety „Santry“, můžete použít jeho analog na bázi této kyseliny, můžete použít kyselinu ortofosforečnou nebo konvertor na jejím základě, ale pak proces rozpouštění zinku v kyselině bude trvat déle, v žádném případě nepoužívejte kyselinu sírovou nebo elektrolyt z baterie, bude to trvat úplně dlouho – proces se přehraje.“ Je třeba koupit zinek, nejjednodušší varianta jsou zinkové baterie, bude stačit cca 5 kusů, ano, jsou nyní vzácné, ale nejlevnější bývají se zinkem.

Galvanické pokovování doma.

Vítejte, hoste. Přihlaste se nebo zaregistrujte. Neobdrželi jste e-mail s aktivačním kódem? Stránky: [ 1 ] 2 Narazil jsem na problém, kde sehnat spolehlivě čistý zinek. Nechci nakupovat na eBay. Je tam gram a slušná cena. Ale potřebuji čtvrt gramu.

Skupina pomocných kovů používaných v ortopedické stomatologii a zubní protetice je sjednocena podle principu jejich účelu a použití. Mezi pomocné kovy patří měď, hliník, olovo, zinek, cín, vizmut, kadmium, antimon a hořčík. K výrobě slitin se používají pomocné kovy.

Čtěte také: Co je tepelné zpracování kovů a slitin

Kde se zinek používá v každodenním životě? A jak můžete určit, že se jedná o zinek, a ne o nějakou slitinu zinku s jinými kovy? Není možné z nich získat zinek. Nejjednodušší je jej získat z baterií, kde je uveden index L. Pod vnějším plastovým obalem je zinkový kalíšek. Zinek můžete určit následujícím způsobem: ponořte jej do kyseliny chlorovodíkové.

Zinek se ve výrobě hojně používá, hlavně k ochraně povrchu železných výrobků před korozí – povrch je pozinkovaný, ale oddělit ho doma od povrchu železa nelze. Ale v široce používaných bateriích se zinek často používá jako anoda, která se nachází pod vnějším železným nebo polymerním pláštěm. Zbývá tedy jen najít použitou baterii, rozebrat ji, pouze na ulici, a zinek je ve vašich rukou. Při hledání baterie buďte opatrní, neotvírejte lithiové baterie – jsou výbušné. Nemyslím si, že by se ocelové tělo mohlo roztavit okamžitě. Moje váhy jsou výborné.

Ochrana kovových povrchů před korozí je vždy relevantní, bez ohledu na objem výroby. Je to nutné i v soukromých domácnostech. Taková ochrana výrazně prodlužuje životnost výrobků a činí jejich používání spolehlivým.

Vlastnosti kovu

Náš křehký hrdina je modrobílý přechodový kov. Na vzduchu rychle oxiduje a tmavne z oxidového filmu.

V periodické tabulce je tento chemický prvek ve skupině 12 (podle staré klasifikace ve skupině II čtvrté periody).

• atomové číslo 30;
• atomová hmotnost 65,38 g/mol;
• kovový lesk;
• neprůhlednost;
• hustota 7,14 g/cm3;
• struktura krystalové mřížky je šestiúhelníková.

Chemické vlastnosti zinku jsou dány jeho „temperamentem“. Má daleko ke kovům alkalických zemin, ale snadno vstupuje do reakcí. V reakcích vykazuje oxidační stavy 0; +2.

• Zinek je dobré redukční činidlo a aktivní kov.
• Náš hrdina ochotně reaguje se zředěnou kyselinou dusičnou, s koncentrovanou kyselinou sírovou a dusičnou.
• U halogenů se v přítomnosti vodní páry může vznítit.
• Tvoří hydrokomplexy s alkalickými roztoky.
• Při červeném žáru (550-600°C) reaguje s vodou a sirovodíkem. Během reakce se uvolňuje vodík.

Doporučeno: Zelené drahokamy: TOP-18

Interakce s kovy probíhá v roztaveném stavu, ale to má jen málo společného s chemickými reakcemi.

Vlastnosti atomu
Jméno, symbol, číslo	Zinek / Zincum (Zn), 30
Atomová hmotnost (molární hmotnost)	65,38(2)[1]a. E. m (g/mol)
Elektronická konfigurace	[Ar] 3d10 4s2
Atomový poloměr	138 hodin
Chemické vlastnosti
Kovalentní poloměr	125 hodin
Poloměr iontů	(+2e) 74 hodin
Elektronegativita	1,65 (Paulingova stupnice)
Elektrodový potenciál	-0,76 B
Oxidační stavy	0; +2
Ionizační energie (první elektron)	905,8 (9,39) kJ/mol (eV)
Termodynamické vlastnosti jednoduché látky
Hustota (za normálních podmínek)	7,133 g / cmXNUMX
Bod tání	419,6 °C
Bod varu	906,2 °C
Ud. teplo tání	7,28 kJ/mol
Ud. výparné teplo	114,8 kJ/mol
Molární tepelná kapacita	25,4[2] J/(K mol)
Molární objem	9,2 cm³/mol
Krystalová mřížka jednoduché látky
Příhradová konstrukce	šestiúhelníkový
Parametry mřížky	a=2,6648 c=4,9468 Á
poměr c/a	1,856
Debyeho teplota	234 K
Další vlastnosti
Tepelná vodivost	(300 K) 116 W/(m K)
Číslo CAS	7440-66-6

Fyzikální vlastnosti zinku:

1. Teploty tání a varu jsou 427 a 907 ºС.
2. Zahřívání na 100-150 stupňů umožňuje válcování a tažení kovu; Čím více nečistot je v kovu, tím je křehčí.
3. Chcete-li slyšet „plechový výkřik“, ohněte a uvolněte tyč nebo kovovou desku. Pravda, nezní to moc jako výkřik, ale spíše jako praskání nebo skřípání. Ale stačí to na jednoduchý trik na večírku.

V přírodě se kov skládá z pěti izotopů:

Směs kovů je slitina

Slitiny pro průmyslové použití obsahují Zn-Al a Zn-Al-Cu. Téměř vždy se do kompozice přidává hořčík (ne více než 0,1%). Slitiny zinku se dělí na antifrikční a licí.

• Třídy antifrikční slitiny: TsAM9-1,5; CAM10-5.
• Slévárenské druhy: CA4, CA4M1, CA30M5.

Stáhnout – Kde získat zinek doma.

Vladimír Maxim

Komentáře k videu

Dobré odpoledne, je jasné, kde to je, ale jak se to dá z toho vydolovat? Díky za video, like!

Nepleťte si to s tsam, jinak špatně poradíte. Lidé by mohli udělat nějaké spříznění. Karburátor je určitě z 80% zinku a kabely jsou stejné. a zbytek je struska

Zinek mám z pozinkování. Sakra, on není jako kliky. a proč hledat kyselinu zinkovou, není jasné jakou. Cena pájecí kyseliny je 150 rublů za půl litru.

Čtěte také: Investiční lití: Výroba forem

a já myslel, že ramínka jsou z hliníku nebo duralu.

• ⇥ Automatické přehrávání

Jak rozlišit kovový TsAM

Nespěchejte s vyhazováním starého mlýnku na maso.

Gallium je kov, který se taví v ruce.

jak vyrobit ruční šicí stroj na kůži vlastníma rukama // Ruční šicí stroj na kůži

Chemie z baterie

Dimexide. Vystavení. Zapalovací svíčky.

•Zlato v rádiových trubicích z televizorů•

AUTO LIFE HACKY. TOTO potřebuje KAŽDÝ ŘIDIČ!

ZÍSKÁNÍ ČISTÉHO ZINKU. Čistota zinku 98 %.

Jak pájet hliník běžným turbo hořákem.

Rezavé skvrny zinkujeme elektrolýzou. Část 2.

Pozinkováno. Galvanizace doma. [ChemistryToday]

Zinek, kde najít, kde získat.

Každý má svou módu a koníčky, a proto je někdy velmi příjemné najít podobně smýšlející lidi, ocenit jejich sbírku známek nebo jejich dovednost v určité hře. Zde najdete různá videa věnovaná jednomu či druhému koníčku. Nezáleží na tom, zda máte rádi šachy, tenis nebo sbíráte divoká, nezkrotná zvířata pod svou střechou – zde najdete dobrý videoobsah podle svých představ.

Zinek
— křehký přechodový kov modrobílé barvy (na vzduchu bledne a pokrývá se tenkou vrstvou oxidu zinečnatého). Základní (nenahraditelný) mikroelement lidských tkání. Z hlediska kvantitativního poměru v těle zaujímá druhé místo, hned po železe. Hraje klíčovou roli při regeneraci poškozených tkání, protože bez zinku je narušena syntéza nukleových kyselin a proteinů.

1. Struktura
2. Vlastnosti
3. Zásoby a výroba
4. Původ
5. přihláška
6. Klasifikace
7. Fyzikální vlastnosti
8. Optické vlastnosti
9. Krystalografické vlastnosti

– struktura a fyzikální vlastnosti

VLASTNOSTI

Při pokojové teplotě je křehký; při ohýbání desky je slyšet praskání od tření krystalitů (obvykle hlasitější než „výkřik cínu“). Má nízký bod tání. Objem kovu při tavení roste v souladu se snižováním hustoty. S rostoucí teplotou klesá kinetická viskozita a elektrická vodivost zinku a zvyšuje se jeho měrný elektrický odpor. Při 100-150 °C je zinek plastický. Nečistoty, i drobné, dramaticky zvyšují křehkost zinku. Je diamagnetický.

Čtěte také: Zavoláme vám zpět do 30 sekund.

Charakteristika síranu zinečnatého

Chemické vlastnosti zinku, které jsme dříve uvažovali, zejména jeho reakce se zředěnou síranovou kyselinou, potvrzují vznik neutrální soli – síranu zinečnatého. Jedná se o bezbarvé krystaly, ze kterých lze po zahřátí na 600° a více získat oxosírany a oxid sírový. Při dalším zahřívání se síran zinečnatý přeměňuje na oxid zinečnatý. Sůl je rozpustná ve vodě a glycerinu. Látka se z roztoku izoluje při teplotě do 39°C ve formě krystalického hydrátu, jehož vzorec je ZnSO4×7H2O. V této formě se nazývá síran zinečnatý.

V teplotním rozmezí 39°-70° se získá hexahydrátová sůl a nad 70° zůstává v krystalickém hydrátu pouze jedna molekula vody. Fyzikálně-chemické vlastnosti síranu zinečnatého umožňují jeho použití jako bělidla při výrobě papíru, jako minerální hnojivo při pěstování rostlin a jako doplněk stravy pro domácí zvířata a drůbež. V textilním průmyslu se sloučenina používá při výrobě viskózové tkaniny a při barvení chintzu.

Síran zinečnatý je také součástí roztoku elektrolytu používaného v procesu galvanického pokovování železných nebo ocelových výrobků vrstvou zinku metodou difúze nebo metodou žárového zinkování. Vrstva zinku takové konstrukce dlouhodobě chrání před korozí. Vzhledem k chemickým vlastnostem zinku je třeba poznamenat, že v podmínkách vysoké salinity vody, výrazného kolísání teploty a vlhkosti vzduchu nedává pozinkování požadovaný účinek. Proto slitiny kovu s mědí, hořčíkem a hliníkem našly široké uplatnění v průmyslu.

REZERVY A VÝROBA

Průměrný obsah zinku v zemské kůře je 8,3 10-3 %; v bazických vyvřelinách je poněkud vyšší (1,3 10-2 %) než u kyselých hornin (6 10-3 %). Zinek je energetický vodní migrant a jeho migrace v termálních vodách je zvláště charakteristická spolu s olovem. Z těchto vod se vysrážejí sulfidy zinečnaté, které mají velký průmyslový význam. Zinek také intenzivně migruje v povrchových a podzemních vodách; jeho hlavním srážedlem je sirovodík; sorpce jíly a další procesy hrají menší roli.

Ložiska zinku jsou známá v Íránu, Austrálii, Bolívii a Kazachstánu. V Rusku je největším výrobcem olovo-zinkových koncentrátů JSC MMC Dalpolimetal

Zinek se získává z polymetalických rud obsahujících 1–4 % Zn ve formě sulfidu, dále Cu, Pb, Ag, Au, Cd a Bi. Rudy se obohacují selektivní flotací, získávají se zinkové koncentráty (50-60% Zn) a současně olověné, měděné a někdy i pyritové koncentráty. Hlavní způsob získávání zinku je elektrolytický (hydrometalurgický). Pražené koncentráty se zpracují kyselinou sírovou; Výsledný síranový roztok se čistí od nečistot (jejich vysrážením zinkovým prachem) a podrobí se elektrolýze v lázních těsně vyložených olovem nebo vinylovým plastem. Zinek se nanáší na hliníkové katody, ze kterých se denně odstraňuje (stahuje) a taví v indukčních pecích.

Oxidačně-redukční reakce zahrnující zinek

Vzhledem k tomu, že prvek předchází vodíku v sérii kovových aktivit, je schopen jej vytěsnit z molekul kyseliny.

Produkty reakce mezi zinkem a kyselinami budou záviset na dvou faktorech:

• druhy kyselin
• jeho koncentrace

Zředěná kyselina sírová, která nevykazuje výrazné oxidační vlastnosti, reaguje s kovem podle schématu:

Reakce prvku s kyselinou fosforečnou a zředěnou kyselinou sírovou probíhají stejně. Chemické vlastnosti a reakce zinku s kyselinou dusičnou mají své vlastní charakteristiky. Zředěný roztok kyseliny dusičné střední koncentrace a zinku se vzájemně ovlivňují za vzniku oxidu dusíku (II), vody a střední soli – dusičnanu zinečnatého. Koncentrovaná kyselina dusičná reaguje s kovem tak, že se ve výrobcích může nacházet oxid dusnatý (IV), neutrální sůl a voda.

Velmi zředěný roztok kyseliny dusičné a zinku jako redukčního činidla spolu reagují za vzniku dusičnanu zinečnatého, vody a několika možných produktů: amoniaku, volného dusíku nebo oxidu dusnatého (I).

PŮVOD

Zinek se v přírodě nevyskytuje jako přírodní kov. Existuje 66 známých minerálů zinku, včetně zincitu, sfaleritu, willemitu, calaminu, smithsonitu a franklinitu. Nejběžnějším minerálem je sfalerit nebo směs zinku. Hlavní složkou minerálu je sulfid zinečnatý ZnS a různé nečistoty dodávají této látce nejrůznější barvy. Kvůli obtížnosti identifikace tohoto minerálu se nazývá blende (starořecky: σφαλερός – klamný). Zinková směs je považována za primární minerál, ze kterého vznikly další minerály prvku č. 30: smithsonit ZnCO3, zincit ZnO, calamin 2ZnO SiO2 H2O. Na Altaji často najdete pruhovanou „čipmunkovou“ rudu – směs zinkové směsi a hnědého jitrocele. Kus takové rudy z dálky opravdu vypadá jako číhající pruhované zvíře.

Čtěte také: Výroba umělého mramoru vlastníma rukama

Využití zinku v galvanických článcích

Chemické vlastnosti zinku jsou základem principu činnosti různých typů galvanických zařízení. Mangan-zinkový prvek je v technologii nejrozšířenější. Funguje tak, že prochází redoxní reakcí mezi kovem a oxidem manganičitým. Obě elektrody jsou z nich vyrobeny a umístěny uvnitř zařízení. Účinná látka, chlorid amonný, je ve formě pasty, případně jsou jí impregnovány porézní destičky vložené mezi katodu a anodu. Prvek vzduch-zinek je reprezentován zápornou zinkovou elektrodou – katodou. Anoda je uhlíkovo-grafitová tyč naplněná vzduchem. Jako elektrolyty se používají roztoky chloridu amonného nebo hydroxidu sodného.

APLIKACE

Čistý kov zinku se používá k získávání drahých kovů těžených podzemním loužením (zlato, stříbro). Kromě toho se zinek používá k získávání stříbra, zlata (a dalších kovů) ze surového olova ve formě intermetalických sloučenin zinek-stříbro-zlato (tzv. „stříbrná pěna“), které se následně zpracovávají konvenčními rafinačními metodami.

Slouží k ochraně oceli před korozí (galvanizace povrchů nepodléhajících mechanickému namáhání, nebo metalizace – na mosty, nádrže, kovové konstrukce).

Zinek se používá jako materiál pro zápornou elektrodu v chemických zdrojích energie, tedy v bateriích a akumulátorech.

Zinkové desky jsou široce používány v tisku, zejména pro tisk ilustrací ve velkonákladových publikacích. K tomuto účelu se od 19. století používá zinkografie – vytváření klišé na zinkové desce leptáním vzoru do ní kyselinou. Nečistoty, s výjimkou malého množství olova, zhoršují proces leptání. Před leptáním je zinkový plech žíhán a válcován v zahřátém stavu.

Zinek se přidává do mnoha tvrdých pájek, aby se snížil jejich bod tání.

Oxid zinečnatý je široce používán v lékařství jako antiseptický a protizánětlivý prostředek. Z oxidu zinečnatého se vyrábí také barva – zinková běloba.

Zinek je důležitou součástí mosazi. Slitiny zinku s hliníkem a hořčíkem (ZAM, ZAMAK) jsou pro své relativně vysoké mechanické a velmi vysoké odlévací vlastnosti velmi široce používány ve strojírenství pro přesné lití. Zejména ve zbrojním průmyslu se pistolové šrouby někdy odlévají ze slitiny ZAMAK (-3, −5), zejména ty, které jsou určeny pro použití slabých nebo traumatických nábojů. Ze slitin zinku jsou také odlévány všechny druhy technického příslušenství, jako jsou kliky automobilů, karburátorové karburátory, makety a nejrůznější miniatury, stejně jako jakékoli další výrobky, které vyžadují přesné odlévání s přijatelnou pevností.

Chlorid zinečnatý je důležité tavidlo pro pájení kovů a součást při výrobě vláken.

Telurid zinku, selenid, fosfid a sulfid jsou široce používané polovodiče. Sulfid zinečnatý je nedílnou součástí mnoha fosforů. Fosfid zinečnatý se používá jako jed na hlodavce.

Selenid zinečnatý se používá k výrobě optických skel s velmi nízkými absorpčními koeficienty ve střední infračervené oblasti, jako jsou lasery na bázi oxidu uhličitého.

Zinek (angl. Zinc) — Zn

Molekulární váha	65.39 g/mol
Původ názvu	Slovo „zinek“ se poprvé objevuje v dílech Paracelsa, který kov nazval „zincum“ nebo „zinken“ ve své knize Liber Mineralium II.
Stav IMA	platný, poprvé popsán před rokem 1959 (před IMA)

Oxid zinečnatý

Bílý porézní prášek, který po zahřátí zežloutne a po ochlazení se vrátí do původní barvy, je oxid kovu. Chemické vlastnosti oxidu zinečnatého a rovnice jeho interakce s kyselinami a zásadami potvrzují amfoterní povahu sloučeniny. Látka tedy nemůže reagovat s vodou, ale interaguje s kyselinami i zásadami. Produkty reakce budou neutrální soli (v případě interakce s kyselinami) nebo komplexní sloučeniny – tetrahydroxozinkaty.

Čtěte také: Technologie pasivace kovů, typy a složení

Oxid zinečnatý se používá při výrobě bílé barvy zvané zinková běloba. V dermatologii je látka obsažena v mastech, prášcích a pastách, které působí protizánětlivě a vysušují pokožku. Většina vyrobeného oxidu zinečnatého se používá jako plnivo do pryže. Pokračujeme ve studiu chemických vlastností zinku a jeho sloučenin, uvažujme hydroxid Zn(OH)2.

FYZIKÁLNÍ VLASTNOSTI

Minerální barva	bílá metalíza
Barva čáry	bílá a lehce našedlá
průhlednost	neprůhledný
Glitter	kov
Výstřih	velmi perfektní od 0001
Tvrdost (Mohsova stupnice)	2
Trvanlivost	křehký
Přestávka	zubaté
Hustota (měřeno)	6.9 – 7.2 g / cm3
Radioaktivita (GRapi)
Magnetismus	diamagnetické

Role zinku v lidském těle

Obsah Zn v buňkách je 0,0003 %, proto je klasifikován jako mikroelement. Chemické vlastnosti a reakce zinku a jeho sloučenin hrají důležitou roli v metabolismu a udržování normálních úrovní homeostázy jak na buněčné úrovni, tak v celém organismu jako celku. Kovové ionty jsou součástí důležitých enzymů a dalších biologicky aktivních látek. Například je známo, že zinek má vážný vliv na tvorbu a funkci mužského reprodukčního systému. Je součástí koenzymu hormonu testosteronu, který je zodpovědný za plodnost semenné tekutiny a tvorbu sekundárních pohlavních znaků. Neproteinová část dalšího důležitého hormonu, inzulinu, produkovaného beta buňkami Langerhansových ostrůvků ve slinivce, obsahuje také stopový prvek. Imunitní stav organismu přímo souvisí také s koncentrací iontů Zn+2 v buňkách, které se nacházejí v hormonu brzlíku thymulinu a thymopoetinu. Vysoké koncentrace zinku jsou zaznamenány ve strukturách jádra – chromozomech, které obsahují kyselinu deoxyribonukleovou a podílejí se na přenosu dědičné informace v buňce.

V našem článku jsme studovali chemické funkce zinku a jeho sloučenin a také jsme určili jeho roli v životních funkcích lidského těla.