Kyselost půdy | pH půdy pro rostliny (tabulka)

Kyselost půdy — schopnost půdy vykazovat kyselé vlastnosti.

Přítomnost vodíkových iontů (H-iontů) v půdním roztoku a také výměnných vodíkových a hliníkových iontů v půdním absorpčním komplexu při neúplné neutralizaci dává půdě kyselou reakci.

Půdní absorpční komplex

Povrch jílových částic a organických látek nese negativní náboj a může přitahovat kladné ionty (kationty) vodíku, (H+), vápníku (Ca 2+), hořčíku (Mg 2+), draslíku (K+), sodíku ( Na + ) atd. Souhrn koloidních půdních částic, které určují její schopnost zadržovat živiny, se nazývá půdní absorpční komplex.

Vápník, hořčík, draslík a sodík mohou vytlačit vodíkové ionty a snížit kyselost. Zásadité proto mohou být nejen půdy s velkým množstvím vápna (vápník), ale i zasolené půdy s přebytkem sodíku.

Kyselost většiny půd je způsobena koncentrací kationtů na povrchu malých jílovitých částic. Právě na povrchu těchto malých půdních částic se zadržují živiny a vlastnosti půdy a její úrodnost závisí na velikosti celkového povrchu těchto částic.

Co je pH

Stanovení půdní reakce je jedním z nejběžnějších testů. Reakce prostředí (pH) závisí na obsahu vodíkových iontů (H +) a slouží jako indikátor kyselosti nebo zásaditosti půdy. Tento indikátor závisí především na výměně iontů s minerálními a organickými koloidy a na přítomnosti uhličitanů vápníku, sodíku, draslíku a dalších kationtů. Reakce půdního prostředí se pohybuje od 5,0 (silně kyselé) – 7,0 (neutrální) – do 9,0 (silně zásadité). Se zvyšujícím se pH se zvyšuje možnost tvorby nerozpustných hydroxidů a uhličitanů.

Kyselost půdy je způsobena mnoha faktory, jedním z nich je disociace funkčních skupin humusu a druhým mikrobiologický rozklad organické hmoty. Zbývajícími zdroji kyselosti půdy jsou jílovito-silikátové minerály a hydroxidy železa a hliníku. Intenzita acidifikace půdy do určité míry závisí na rovnováze mezi vodíkovými a hliníkovými ionty.

Při silném okyselení půdy se životně důležitá aktivita mnoha mikroorganismů snižuje. Kyselost se vyjadřuje v jednotkách od 0 do 14: pH = – log [H + ] Hodnota pH 7.0 znamená neutrální reakci, vyšší – zásaditou, nižší – kyselou. Snížení pH o jednu znamená zvýšení kyselosti půdy 10x.

K tvorbě vodíkových iontů (H + ) dochází při rozpuštění oxidu uhličitého (CO) v podzemní vodě₂) a tvorbu kyseliny uhličité. Oxid uhličitý je uvolňován kořeny živých rostlin při dýchání, stejně jako při rozkladu organické hmoty (nebo organických hnojiv).

Vodíkové ionty mohou vytlačit minerální kationty do půdního roztoku. Kromě toho se ionty vápníku, hořčíku, draslíku a sodíku neustále pohybují mezi částicemi půdy, půdním roztokem a kořeny rostlin. K plnění vápníkem, hořčíkem, draslíkem a sodíkem dochází v důsledku rozpadu minerálních půdních částic a zavádění organických a minerálních hnojiv. Vysoká úroveň výměny kationtů je typická pro jílovité a organické půdy, nízká úroveň pro písčité půdy. V souladu s tím jsou písčité půdy častěji kyselé než alkalické. A naopak: jílovité půdy jsou častěji zásadité než kyselé.

Pozor

Když je zavedeno velké množství jednoho kationtu, další mohou být vytěsněny do půdního roztoku a smyty do hlubokých vrstev půdy. K tomu může dojít při aplikaci velkého množství nevyváženého minerálního hnojiva. To je nebezpečné zejména na lehkých písčitých půdách, proto se tam snižuje dávka minerálních hnojiv rozdělených do více splátek.

Co určuje kyselost půdy?

Obecně platí, že kyselé půdy jsou charakteristické pro oblasti s poměrně vysokými srážkami. Déšť a sníh zvyšují množství vláhy v půdě a koncentrace vápníku a hořčíku v půdním roztoku klesá. Ionty vápníku a hořčíku z půdních částic přecházejí do půdního roztoku a nakonec jsou z půdy vymyty. Jejich místo na půdních částicích zaujmou vodíkové ionty H+, půda se okyselí a je nutná opětovná aplikace vápna.

Co ale v přírodních podmínkách zvyšuje kyselost půdy a činí ji kyselejší? V místech, kde srážky přesahují 500 mm/rok, dochází k výrazným ročním ztrátám vápníku v důsledku vyplavování. Z půdy se s vysokým výnosem odstraní přibližně stejné množství vápníku. V případě alkalických a vysoce alkalických půd (pH > 8,0) často vyvstává otázka: Jak snížit hladinu pH půdy? Nebo jak snížit zásaditost půdy? Aplikace minerálních hnojiv, jako je síran amonný nebo elementární síra, může také okyselit půdu.

Oxid uhličitý rozpuštěný v podzemní vodě je silným rozpouštědlem sloučenin vápníku, přeměňuje zejména nerozpustný uhličitan vápenatý CaCO₃ na rozpustný hydrogenuhličitan vápenatý Ca(HCO₃)₂. Se zvyšující se aktivitou půdních mikroorganismů se do půdy uvolňuje mnoho oxidu uhličitého, který vede ke ztrátám vápníku jeho vyplavováním z půdy ve formě hydrogenuhličitanu.

Proč je důležitá kyselost půdy

Příliš vysoké (nad 9,0) nebo nízké (pod 5,0) úrovně kyselosti půdy jsou toxické pro kořeny rostlin. V rámci těchto hodnot pH určuje chování jednotlivých živin, jejich srážení či přeměnu do forem rostlinám nepřístupných. V kyselých půdách jsou železo, hliník a mangan ve formách dostupných rostlinám a jejich koncentrace dosahují toxické úrovně. To znesnadňuje rostlinám příjem fosforu, draslíku, síry, vápníku, hořčíku a molybdenu.

V kyselé půdě může dojít k úhynu rostlin bez vnějších příčin (úhyn mrazem, rozvoj chorob a škůdců). Naproti tomu v alkalických půdách se železo, mangan, fosfor, měď, zinek a bór stávají pro rostliny méně dostupné kvůli tvorbě nerozpustných hydroxidů. Optimální pH je ~ 6,5 (mírně kyselé – blízké neutrální úrovni pH), při kterém bude rostlinám k dispozici většina základních živin.

Jak bylo uvedeno výše, pH ~ 6,5 bude příznivým prostředím pro rozvoj prospěšných půdních mikroorganismů, které obohacují půdu dusíkem. Přestože se některé rostlinné druhy adaptovaly na existenci v kyselém nebo naopak zásaditém prostředí, většina rostlin se dobře vyvíjí v neutrálních nebo mírně kyselých půdních podmínkách (pH 6.0-7.0).

Optimální hodnoty pH půdy pro hlavní plodiny

Máte-li dotazy, náměty pro práci s on-line verzí databáze nebo narazíte na problémy, napište nám!

Naši specialisté se vám pokusí odpovědět nebo vyřešit problém, který uvádíte.

Více o „síranu diammonném“

Informační karta „Síran diammonný“ – byla ve vyhledávací databázi částečně upravena.

Evidenční číslo:
Chemický název látky podle IUPAC:
síran diamonný
Technický název produktu CAS:
Strukturní vzorec:

diamonná sůl kyseliny sírové; síran amonný; diamonná sůl kyseliny sírové; síran diamonný; síran amonný

Síran amonný; síran amonný; je součástí produktu „Azofoska (nitroammophoska)“; KRYSTALICKÝ SÍRAN AMONNÝ; Granulovaný síran amonný

Registrační čísla:
Rospotrebnadzor:
Datum registrace:
12.09.1994 město
Datum aktualizace:
05.06.2025 město
OBLAST APLIKACE:
Chemický, textilní, kožedělný průmysl. Strojírenství. Zemědělství.
SOUHRNNÝ STAV:
Bod varu:
Bod tání:
>280 rozkládá se °C
Forma vydání:
Osobní ochranné prostředky:
Ochranné brýle;
Opatření v případě rozlití a rozptýlení:
Sbírejte a předejte k likvidaci
Likvidace:
Pohřbení
Nebezpečí požáru a popálení:
Ohnivzdorná a výbušná látka
Bod vzplanutí:
Kumulativní:

1/10DL₅₀, v/z, 1,5 měsíce, krysy – žádná úhyny zvířat. 30 mg/m3, inhalace, 4 hodiny po dobu 2 týdnů, krysy – žádné klinické projevy intoxikace

Klinický obraz akutní otravy:

Letargie, bolest hlavy, bolest v krku, dušnost, nepravidelné dýchání, nevolnost, zvracení, bolest žaludku, průjem.

Nejvíce postižené orgány a systémy:
Centrální nervový a dýchací systém, gastrointestinální trakt, játra, ledviny.
Dráždivé účinky:
Resorpční účinek na kůži:
není nainstalován
Senzibilizační účinek:
není nainstalován
Reprotoxický účinek:
není nainstalován
Teratogenní účinek:
není nainstalován
Mutagenní účinek:
není nainstalován
Karcinogenní účinek na člověka:
není nainstalován
Karcinogenní účinek – zvířata:
není nainstalován
První pomoc při otravě:

Při vdechnutí – čerstvý vzduch, klid, teplo. Při požití – vypijte dostatek vody, aktivní uhlí, solné projímadlo; vnitřně – mléko, syrová vejce, rostlinný olej po doušcích. Při zasažení kůže nebo očí – důkladně vypláchněte tekoucí vodou.
V případě potřeby vyhledejte lékařskou pomoc.

Work.z. — fotometrický, 5,0 mg/m3. Měření koncentrací škodlivých látek ve vzduchu pracovního prostoru.-M., Ministerstvo zdravotnictví Ruska, 2003.-MUK 4.1.0516-96.-Vydání 34.-S.218.
Atm.v. – kolorimetrický, 0,02 mg/m3. Průvodce omezováním znečištění ovzduší. – RD52.04, 186–89.
Voda (pomocí síranů) — turbidimetrická, 1 mg/l. Novikov Yu.V. a kol. Metody studia kvality vody v nádržích. – M., Medicína, 1990. – S. 102.

MACfish.farm. amonný ion 0,5 mg/l (v přepočtu na dusík 0,4 mg/l), toxický, třída nebezpečnosti 4; pro mořskou vodu 2,9 mg/l při 13–34 %, toxický. MACfish.farm. síranový anion 100 mg/l, sanitární toxický; pro mořskou vodu 3500 mg/l při 12–18 %, toxický.